高中化学常用方程式的写作往往是学生们最头疼的问题之一。在这篇文章中，我将为大家逐步介绍一些高中化学中最难写的方程式，并提供一些思路和方法来解决这些难题。

我们来看一下酸碱中和反应的方程式。对于一个简单的酸碱中和反应，可以使用以下步骤来写方程式：

1. 确定反应物和生成物。确定酸和碱的化学式，例如HCl和NaOH。确定生成物，通常是盐和水。在这个例子中，生成物为NaCl和H2O。

2. 确定反应物和生成物的化学式中的阳离子和阴离子。在这个例子中，阳离子是Na+，阴离子是Cl-，H+和OH-。

3. 确定反应物和生成物中的离子数目。在这个例子中，HCl中有一个H+离子和一个Cl-离子，NaOH中有一个Na+离子和一个OH-离子。

4. 根据离子数目来平衡方程式。在这个例子中，HCl中有一个H+离子，而NaOH中有一个OH-离子。因此，需要使用2个NaOH分子来中和一个HCl分子。因此，方程式为2NaOH + HCl -> NaCl + H2O。

我们来看一下氧化还原反应的方程式。氧化还原反应是指电子的转移过程，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。以下是一些写氧化还原反应方程式的步骤：

1. 确定反应物和生成物。找到被氧化和还原的物质。例如，如果我们考虑反应物为铜和硝酸，生成物为铜离子和氮氧化物。

2. 确定反应物和生成物中的氧化态。在这个例子中，铜的氧化态从0变为+2，硝酸中的氮的氧化态从+5变为+2。

3. 平衡氧化还原半反应。根据氧化态的变化，可以写出氧化半反应和还原半反应。在这个例子中，铜的氧化半反应为Cu -> Cu2+ + 2e-，硝酸中的氮的还原半反应为NO3- + 4H+ + 3e- -> NO + 2H2O。

4. 平衡电子数目。在这个例子中，铜的氧化半反应需要2个电子，硝酸中的氮的还原半反应需要3个电子。所以，我们需要将氧化半反应乘以3，还原半反应乘以2，以使电子数目相等。最终的方程式为3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O。

以上是两个高中化学中常见的难题的解决方法。通过逐步思考和按照一定的步骤进行操作，我们可以更好地理解和写作这些方程式。希望这篇文章对你在高中化学中遇到的困惑有所帮助。