我们需要了解什么是电子。电子是原子中带有负电荷的基本粒子，其质量很小，约为质子和中子的1/1836。在化学反应中，原子之间的电子转移是非常常见的。

我们来看一个例子，假设我们有一个化学反应：氯气和钠金属反应生成氯化钠。化学方程式可以写作：Cl2 + 2Na -> 2NaCl。在这个反应中，氯气分子中的两个氯原子接受了两个钠原子的电子，形成了两个氯化钠分子。

现在，让我们来分析这个反应中的电子转移过程。在反应开始时，氯气分子中的两个氯原子都带有7个电子，而钠金属中每个钠原子都带有一个电子。当氯气分子接近钠金属时，氯原子开始接受钠原子的电子。每个氯原子接受一个钠电子后，它们都成为带有负电荷的氯离子，每个氯离子带有一个额外的电子，因此它们每个都有8个电子。钠原子失去一个电子后变成了带有正电荷的钠离子。这样，每个钠离子都失去了一个电子，但是每个氯离子都得到了一个电子。最终，在化学反应中，电子的总数保持不变。

这个例子展示了电子守恒规律在化学反应中的应用。在任何化学反应中，电子的总数必须始终保持不变。这意味着电子既不能被创建，也不能被销毁。电子只能从一个原子或离子转移到另一个原子或离子。

为了更好地理解电子守恒规律，我们还可以从氧化还原反应的角度来看待。氧化还原反应涉及到原子或离子的电子转移。在这类反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。总电子数目的变化应该是相等的，即电子的损失必须等于电子的获得。

电子守恒规律在化学实验和计算中起着重要的作用。通过遵守电子守恒规律，我们可以预测化学反应中电子的转移情况，从而更好地理解和解释实验结果。在计算化学反应的平衡时，我们也需要考虑电子的守恒，确保反应方程式中原子的电荷平衡。

电子守恒是高中化学中的一个重要概念，它指出在化学反应中电子的数量始终保持不变。了解电子守恒规律可以帮助我们更好地理解化学反应的过程，并进行相关的实验和计算。通过电子守恒规律，我们可以预测和解释化学反应中电子的转移情况，从而加深对化学反应的理解。